Question

【題目】將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質的量之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3

Answer 1

【答案】B

【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據Al與NaOH溶液反應方程式中轉化關系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質的量，再結合n=及物質總質量，可計算出Mg的物質的量，進而得到二者的物質的量的比。

n(H2)==0.15 mol，由Al與NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗的Al的物質的量為n(Al)=n(H2)=0.1 mol，m(Al)=n·M=0.1 mol×27 g/mol=2.7 g，則原合金中Mg的質量為m(Mg)=3.9 g-2.7 g=1.2 g，所以Mg的物質的量n(Mg)= =0.05 mol，因此原合金中鎂和鋁的物質的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05 mol：0.1 mol=1：2，故合理選項是B。