Question

檢驗(yàn)Cl^-的常用方法為“向待測(cè)溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO₃ 溶液”，試結(jié)合已學(xué)知識(shí)探索一下問題：
（1）根據(jù)銀鹽的溶解性分析檢驗(yàn)Cl^-時(shí)為什么要加入幾滴稀硝酸？
（2）課后，麗麗同學(xué)主動(dòng)向?qū)嶒?yàn)老師申請(qǐng)一項(xiàng)任務(wù)，實(shí)驗(yàn)室中一瓶無色的溶液，可能是鹽酸溶液，但其標(biāo)簽已模糊，要對(duì)其驗(yàn)證是否為鹽酸，她設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助她填寫下列空白．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
①取少量溶液于試管中，向其中滴加   試液	溶液呈   色	說明此溶液陽離子是H+
②取少量溶液于另一個(gè)試管中，滴加   溶液和稀硝酸	有不溶于稀硝酸的白色沉淀	說明此溶液的陰離子是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）紅紅同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)Cl^-的另一種方案，未知溶液

鹽酸

無明顯現(xiàn)象

AgNO3

白色沉淀，結(jié)論：原溶液含，你認(rèn)為合理嗎？為什么？

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：

分析：（1）滴稀硝酸可以排除碳酸根離子、硫酸根離子等陰離子的干擾；
（2）①氫離子能使紫色石蕊試液變紅色；
②用稀硝酸和AgNO₃ 溶液檢驗(yàn)氯離子；
（3）檢驗(yàn)Cl^-時(shí)不能用鹽酸酸化，會(huì)引入氯離子，不能確定原來是否含有氯離子．

解答： 解：（1）檢驗(yàn)Cl^-的常用方法為“向待測(cè)溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO₃ 溶液”，滴稀硝酸可以排除碳酸根離子、硫酸根離子等陰離子的干擾；
答：排除其它陰離子的干擾；
（2）①氫離子能使紫色石蕊試液變紅色，所以檢驗(yàn)氫離子時(shí)可以選用紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色，證明此溶液陽離子是H⁺；
故答案為：紫色石蕊；紅；
②要證明溶液中含有氯離子用稀硝酸和AgNO₃ 溶液檢驗(yàn)，加入稀硝酸和硝酸銀溶液后溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則生成AgCl沉淀，說明原溶液中含有氯離子，則反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：AgNO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）紅紅同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)Cl^-的另一種方案，未知溶液

鹽酸

無明顯現(xiàn)象

AgNO3

白色沉淀，結(jié)論：原溶液含，檢驗(yàn)Cl^-時(shí)不能用鹽酸酸化，否則會(huì)引入氯離子，不能確定原來是否含有氯離子，所以她的結(jié)論不合理；
答：不合理；用鹽酸酸化，會(huì)引入氯離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，主要考查離子的檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．