【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系

B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大

C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3)時,c(HPO42—)=c(H2PO4)

D. 當pH增大時,逐漸增大

【答案】D

【解析】

由電離平衡H2CO3 HCO3-+H+H2PO4- HPO42-+H+可知,隨pH增大,溶液中c(OH-)增大,使電離平衡向右移動,H2CO3 /HCO3-減小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]pH的變化關系,曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]pH的變化關系,以此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析,曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]pH的變化關系,故A錯誤;

B. 曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]pH的變化關系,a→b的過程中,c(HCO3-)逐漸增大,對水的電離促進作用增大,所以水的電離程度逐漸增大,故B錯誤;

C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+,Kal=;H2PO4- HPO42-+H+,Ka2=;由題給信息可知,Ka1Ka2,則當c(H2CO3) =c(HCO3)c(HPO42-)c(H2PO4-),故C錯誤;

D. 根據(jù)Kal=;Ka2=,可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3),

pH增大時,c(H2CO3)逐漸減小,所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確。

故答案選D

練習冊系列答案
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【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:

(1)寫出D分子中官能團的名稱:_____,C物質(zhì)的結構簡式:____

(2)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________

(3)請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式:

①(C6H10O5n→A:_____; ②乙烯生成聚乙烯:_____

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D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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【題目】在恒容密閉容器中投入1molC1molBaSO4,一定溫度下發(fā)生反應:3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明:s代表固體,g代表氣體)。下列情況下表明該反應達到最大限度(平衡狀態(tài))的是(

A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

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C.硫酸鋇濃度不再變化

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【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測定Mg2+含量:將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過濾,除去濾渣,將濾液結晶得硫酸鎂晶體。

(1)30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為___________。

(2)加氨水調(diào)節(jié)pH促進Fe3+水解,Fe3+水解離子方程式為___________。

(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1012。室溫下,若溶液中c(Mg2)=0.01mol·L1,欲使溶液中的c(Fe3)≤1×106mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。

(4)常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量:

已知:①在pH9~10時,Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH5~6時,Zn2+除了與EDTA反應,還能將Mg2+EDTA形成的配合物中的Mg2+置換出來: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步驟1:準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA,配成100mL pH9~10之間溶液A

步驟2:準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中,用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定,滴定到終點,消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL

步驟3:準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH5~6;用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定,滴定至終點,消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。

計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)(請給出計算過程)。___________

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4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ·mol-1

則反應的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H=_____kJ·mol-1

3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);實驗測得平衡常數(shù) 與溫度的關系如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①該反應正反應的活化能___(填)逆反應的活化能。

②反應速率v=V-V=kxSO2·xNO2-kxSO3·xNO,k、k分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),T℃時,k_____k(填、“=”)。

T℃時,在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)1molNO2(g),5min時測得xSO3=0.2,此時平衡向___(填)反應方向移動,=___(保留2位小數(shù))。

4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下,NO可以分解生成N2、O2,其反應機理可簡化為:

第一步:2NO →N2O2

第二步:N2O2 →N2+O2

下列表述正確的是____(填標號)。

A.所有化合反應都是放熱反應

BN2O2是該反應的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應熱ΔH,加快反應速率

D.第一步的活化能比第二步低

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