下列變化中，需加還原劑才能發(fā)生的反應(yīng)是

A、Cl—→Cl2 B、FeCl3→FeCl2 C、C→CO2 D、KMnO4→MnO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe2＋結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3＋則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣

B． 66gCO2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水

D． 3.01×1023個(gè)氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?u> ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

③X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三12月質(zhì)量分析聯(lián)合考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個(gè)電子；X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y>X

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_________；相同狀況下(均為氣體)體積之比為___________；氧原子數(shù)之比為______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別

A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 （填寫序號(hào)）

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣

（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> （用化學(xué)式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為 Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是 ．

（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的 ．

（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）．

①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，

若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl﹣取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 （填序號(hào)）

①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上第一次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是

組號(hào)

反應(yīng)

溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

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