取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�
分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答：解：896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol．
所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省衡陽市八中2011屆高三第二次月考化學(xué)試題 題型：013

取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g，則χ等于

[　　]

A．

8.64 g

B．

9.20 g

C．

9.00 g

D．

9.44 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�
A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年上海市黃浦區(qū)市南中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

取xg銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（ ）
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2和672mL的N2O4（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x的值為 （）。
A.8.64　　   　                　　 B.9.20
C.9.00　　　　                       D.9.44

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