11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；
C．遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯誤；
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．銅溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃時，①0.1mol•L-1的鹽酸　②0.2mol•L-1的硫酸　�、�0.1mol•L-1的醋酸�、�0.1mol•L-1的氨水�、�0.1mol•L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的順序是②①③④⑤⑥（填序號）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl�、贐aSO4  ③H2SO4�、躃OH   ⑤石墨�、轍2CO3�、逤H3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖�、饩凭�⑪SO2⑫Cu⑬Cl2⑭CO2，其中屬于強電解質(zhì)的有①②③④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑥⑦⑧；其中屬于非電解質(zhì)的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH與強酸溶液pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH酸+pH堿=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．銀翹的金銀花與連翹配成的中成藥，具有辛涼解表，清熱解毒，用于流行感冒引起的發(fā)熱、咳嗽、口干、咽喉腫痛．其中的一種具有較廣泛的殺菌作用的有效成分--綠原酸，結(jié)構(gòu)簡式見圖．下列描述錯誤的是（　�。�
A．綠原酸有可能通過酯化反應(yīng)人工合成
B．1mol綠原酸能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
D．綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將質(zhì)量百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C1=2C2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知，還原性Fe＞Cu＞Fe2+．將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為m g．則a：b可能是（　�。�
A．8：7B．2：7C．1：1D．1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在泡沫制作過程中，有反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O2是氧化劑
C．O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液；③pH=10的Na2S溶液；④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1：10：1010：109．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（　�。�
A．0.01 mol/L的H2A溶液
B．0.01 mol/L的NaHA溶液
C．0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
D．0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
C．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案