A、B屬于短周期元素，能以化學鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是(　　)

A．ⅤA和ⅠA族                B．ⅥA和ⅤA族

C．ⅥA和ⅣA族                D．ⅦA和ⅡA族

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A，A和D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一種易溶于水的堿性氣體X，B和C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，已知X分子和B2A分子中的電子數(shù)相等，Y分子的電子數(shù)與最簡式為BA的化合物分子的電子數(shù)相等。請回答：

(1)寫出四種元素的符號：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

(2)B4A3D2的化學式為　　　            　，所含化學鍵類型有　　        　　。

(3)已知液態(tài)X和B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為　                                          。

(4)最簡式為BA的液體能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出相應的離子方程式

　                                   。

(5)最簡式為BA的液體被稱為綠色氧化劑的主要原因是　                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。符合圖所示的正確判斷是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．T1>T2，ΔH>0                    B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0                    D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式:　                       。

此反應的類型為　　　　           。

(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是    

　                                                                。

(3)C中盛放CCl4的作用是　                    。

(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,通常有兩種方法,請按要求填寫下表(只答出一種即可)。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象

方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為(　　).

A．第ⅢA族                B．第ⅠA族

C．鑭系元素               D．第ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是(　　)

A. 負極，并被氧化

B. 正極，并被還原

C. 負極，并被還原

D. 正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二醇、甘油物質(zhì)的量之比為（   ）

A．6：3：2      B．1：2：3      C．3：2：1     D．4：3：2                                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P－P

P－O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為__________。

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