9.下列用途中沒(méi)有用到H2SO4酸性的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣B.制硫酸銨C.干燥氧氣D.除鐵銹

分析 當(dāng)硫酸體現(xiàn)酸性時(shí),可與堿、堿性氧化物或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,據(jù)此解答.

解答 解:A.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣,體現(xiàn)硫酸的酸性,故A正確;
B.氨氣為堿性氣體,與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,體現(xiàn)硫酸的酸性,故B正確;
C.濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氧氣,體現(xiàn)吸水性,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸與金屬三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,體現(xiàn)硫酸的酸性,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸的性質(zhì),熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性等性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目不難,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列敘述不正確的是( 。
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件(待鍍金屬)為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液
D.鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅,鑰匙不易被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各物質(zhì)的狀態(tài)與眾不同的是( 。
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CH3CH2BrD.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是( 。
A.裝置①常用于互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離
B.用裝置②可除去NO2中的NO
C.裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
D.裝置④可用于制備Fe(0H)2并能 較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)前三周期元素中第一電離能最小的是Na(填元素符號(hào)),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1.第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是HF(填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度。ㄌ睢按蟆被颉靶 保
(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異.根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是B(填物質(zhì)字母代號(hào)).
代號(hào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式水中溶解度/g(25℃)熔點(diǎn)/℃
A鄰-硝基苯酚0.245
B對(duì)-硝基苯酚1.7114
(3)晶格能的大。篗gO>NaCl,鍵能的大小:HBr>HI.(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是B
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( 。
A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
B.離子晶體中一定含有離子鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液,下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(  )
A.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O
D.3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg(OH)2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.一氧化碳,分子式CO,是無(wú)色、無(wú)味氣體,劇毒.比空氣略輕.在水中的溶解度很。谎趸际呛嘉镔|(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物.也可以作為燃料使用.煤和水在高溫下可以生成水煤氣(一氧化碳與氫氣的混合物).有些現(xiàn)代技術(shù),如煉鐵,會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳.它為中性氣體.燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出大量的熱.因此一氧化碳可以作為氣體燃料.一氧化碳作為還原劑,高溫或加熱時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì),因此常用于金屬的冶煉.
由于一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍,而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍,當(dāng)一氧化碳濃度在空氣中達(dá)到35ppm,就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生損害,會(huì)造成一氧化碳中毒.
工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過(guò)程中爐門(mén)或窯門(mén)關(guān)閉不嚴(yán),煤氣管道漏氣,汽車(chē)排出尾氣,都可逸出大量的一氧化碳.北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳.
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應(yīng)遲鈍,嚴(yán)重時(shí)出現(xiàn)深昏迷.當(dāng)發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時(shí),應(yīng)立即采取下述措施:立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng);確保呼吸道通暢;迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院.
(1)一氧化碳的物理性質(zhì)為無(wú)色、無(wú)味氣體,比空氣略輕,在水中的溶解度很。
(2)為了預(yù)防煤氣中毒,冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是b.
a.在煤爐或床頭放一盆冷水     b.煙道連接處用膠條密封
(3)CO中毒的原理是一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍.
(4)工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(5)CO用于工業(yè)煉鐵,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.能源、環(huán)境與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義.
(1)氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
①反應(yīng)I為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol.
②反應(yīng)II中,當(dāng)n(NO2):n[CO(NH22]=3:2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-113.0kJ•mol-1
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3})×{c}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{2}(CO{\;}_{2})c{\;}^{6}(H{\;}_{2})}$.
(4)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
在容積均為V L的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如右圖所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ;若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1
(5)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料,采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖所示.電解時(shí),b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O.

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