下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、能跟強堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物
B、酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、與強堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、酸性氧化物不一定和水發(fā)生反應(yīng)；
C、金屬氧化物可以是兩性氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物；
D、不與酸反應(yīng)的氧化物不一定和堿反應(yīng)．
解答： 解：A、與強堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化氮和堿反應(yīng)氮不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、酸性氧化物不一定和水發(fā)生反應(yīng)，如SiO2不與水反應(yīng)，故B錯誤
C、金屬氧化物可以是兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物Mn2O7、堿性氧化物CaO，故C正確；
D、不與酸反應(yīng)的氧化物不一定和堿反應(yīng)，如H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和概念實質(zhì)理解，主要是氧化物的分類，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24g CH4完全燃燒放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
B、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、澄清石灰水變渾濁
B、用四氯化碳去圓珠筆油漬
C、烹調(diào)魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味
D、在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．U、Z原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數(shù)是基態(tài)V原子核外電子數(shù)的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）試比較U、V、W三種元素電負(fù)性
 
（用元素符號填空）
X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是
 

（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．該基態(tài)原子共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質(zhì)的2種等電子體，并舉例說明其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與U元素單質(zhì)的相似之處：①
 
，
 
；
②
 
，
 
；
（4）將W的單質(zhì)通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化反應(yīng)，火箭工程、助燃劑等．
①VW2中V原子的雜化軌道類型是
 
，VW2分子的空間構(gòu)型為
 
．
②與H2O分子相比，VW2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（5）金屬Z內(nèi)部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式，如圖．則晶胞中Z的配位數(shù)為
 
，若該晶胞的邊長為289pm，NA取值為6.02×1023，Z原子的摩爾質(zhì)量為52g/mol，則E的密度為
 
g/cm3．Z原子與次近的Z原子的核間距離為
 
pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Q分屬不同周期且價電子數(shù)之和為13，Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，其第一電離能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基態(tài)原子核外有4個原子軌道填充了電子，Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7：1．請回答下列問題：
（1）Q元素在周期表中位于第
 
族，Q2+離子中未成對電子數(shù)目為
 
．
（2）Y、Z、R三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是
 
．（填元素符號）
（3）Y與X形成的YX3+的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化，其空間構(gòu)型是
 
．
（4）Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述變化過程中斷裂的化學(xué)鍵是
 
．
（5）Cr（鉻）原子與Q原子的第一至第三電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3
Cr65315922987
Q75915612957
比較兩元素的I1、I2可知，氣態(tài)Cr+再失去一個電子比氣態(tài)Q+再失去一個電子來得難．對此，你的解釋是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素代號相關(guān)信息
WW的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．
XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態(tài)原子的核電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?ol-1   4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案