(3分)(2012?山東)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(  )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
B
A、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物,如銨鹽;
B、同周期自左而右,金屬性減弱;
C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;
D、陰離子還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱.
解:A、銨鹽是離子化合物,含有離子鍵,由非金屬元素組成,故A錯(cuò)誤;
B、同周期自左而右,金屬性減弱,故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,故B正確;
C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;
D、ⅦA族陰離子還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,難度中等,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題:
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br />__     (用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為           。
(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:       。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(本題共12分)
沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種,較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.鈉原子核外共有    種不同能量的電子,這些電子分占    種不同的軌道。
24.常溫下,下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液,對應(yīng)的pH如下:
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
25.NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。
26.金屬鋁與一般的金屬比較,在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為:                   
                                                                            
                                   。
27.晶體硅、金剛石和金剛砂(SiC)硬度由大到小的順序是                          。
28.鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A.微粒X2與Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2> Y2+
B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>F
D.Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出:
Be(OH)2+ 2OH=BeO22+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是    (    )
A. H、D、T互為同素異形體
B.氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素,屬于化學(xué)變化
C. H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)
D.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該粒子可能是一種分子或一種離子
B.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知1~18號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )
A.a(chǎn)-3=c+2B.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d
C.離子的還原性Y2<ZD.離子半徑X< W3< Y2< Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為l。
(1)在第2周期中,第一電離能大于B的元素有____種。
(2)A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子軌道的雜化類型是_______ ,與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式
為________(寫出一種即可)。
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)為,則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.166B.67C.99D.32

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同步練習(xí)冊答案