Question

【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據(jù)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。

點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現(xiàn)象是：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解，有關反應：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況，解答時可以靈活應用。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

Answer 1

【答案】A

【解析】Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應有：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2++2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e3++3OH－=Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，再加入過量的鹽酸，氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鋁溶解得到氯化鎂、氯化鐵與氯化鋁，因此所得溶液中大量增加的陽離子是Fe3+，答案選A。