科目：高中化學 來源： 題型：
某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
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(1)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
(1) ①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為 。
②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝_____(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母序號)。a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護鐵的是________(填字母)。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________(填名稱)。
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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有變化的是（ ）
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
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甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②
。
此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學反應方程式是： 。
（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是： 。
（3）你認為 （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。
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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數目為0.1 NA
B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數目為8 NA
C．常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數目為0.1NA
D．0.1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數目為0.2 NA
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常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)
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下列各溶液中能大量共存的離子組是
A．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3- 、Cl-
C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+
D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-
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B． Mg2+的結構示意圖：
D．核內有8個中子的碳原子：
C
