用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4
（2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
（4）還原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省實驗中學分校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。
已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

(1) 若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝               。
(2) t4－t5階段改變的條件為             ，B的起始物質(zhì)的量為           。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
 
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                            (用“>”“<”或“＝”連接)。
(3) 在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為                               。

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科目：高中化學 來源：2011年河南省衛(wèi)輝市第一中學高二1月月考化學試卷 題型：填空題

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: .

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。
已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

(1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。
(2)t4－t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。
(3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省分校高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。

已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

(1) 若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝                。

(2) t4－t5階段改變的條件為              ，B的起始物質(zhì)的量為            。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

 

則K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                             (用“>”“<”或“＝”連接)。

(3) 在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為                                。

 

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科目：高中化學 來源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二1月月考化學試卷 題型：填空題

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.

(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列問題:

從反應開始到達到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =,  下同）

平衡時的碘的濃度: c(I2 )A           c(I2 )B

HI的平衡分解百分率為: .

 

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