下列書寫的離子方程式中，正確的是         (　　)。

A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

D．Fe2＋被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－


解析　A項乙二酸是弱酸，不能寫成離子形式，錯誤；B項在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，錯誤；C項反應(yīng)原理符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的要求，正確。D項Fe3＋與OH－不能大量共存，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　　）

　

A．

Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　

B．

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　

C．

在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

　

D．

向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．

（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  ．

（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式   ．

（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動小組進(jìn)行了如下探究：

①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為  ．

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填序號）．

a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d在其他條件不變時，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如

圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的

是  ，溫度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）

據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是  （填對應(yīng)字母）．

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）  種．

（3）一鹵代物種類最多的是（填對應(yīng)字母）  ．

（4）寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式   ．

（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是                                        (　　)。

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是

                                                                      (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前市場上有大量的鋁質(zhì)罐裝飲料，采用鋁質(zhì)易拉罐的原因可能考慮的因素有                                                               (　　)。

①鋁礦儲量較豐富，原料成本低�、诎b、運(yùn)輸、存放等方面比較方便、易

行�、塾眠^的鋁質(zhì)易拉罐可以回收再利用  ④鋁制品對人體健康沒有不良影

響，可以放心使用

A．①②③        B．②③④  C．①③④  D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是　　

元素代號優(yōu)高考網(wǎng)]

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

64

66

70

154

主要化合價

+1

-1

-2

+5、-3

+1

    A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵    B、Z與X之間形成的化合物具有還原性

    C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價分子   D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價

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