Question

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

		M	N
X	Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)

(3)氣體分子(MN)₂的電子式為________。(MN)₂稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。

Answer 1

(1)三�、駻　MgCl₂

(2)HNO₃　Al(OH)₃

(3)

2NaOH＋(CN)₂===NaCN＋NaOCN＋H₂O

[解析] 由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl₂的方法來制取單質Mg；(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N—C—C—N，據(jù)此可寫出(CN)₂的電子式。(CN)₂與堿反應生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。