6．如圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于兩種晶體說法正確的是（　�。�
A．兩種晶體內(nèi)均含有共價(jià)鍵B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子
C．兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大D．兩種晶體均屬于離子晶體

分析 A．氯化鈉為離子晶體，只存在離子鍵；
B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是陰、陽離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子；
C．離子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較大，分子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較��；
D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體．

解答 解：A．氯化鈉為離子晶體，只存在離子鍵，二氧化碳為分子晶體，只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是陰、陽離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，而不是原子，故B錯(cuò)誤；
C．離子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較大，分子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較小，所以兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大，故C正確；
D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，而不是全部是離子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，注意一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一．

試回答：
①I中含氧官能團(tuán)的名稱羥基和醛基．
②有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點(diǎn)：是苯的對(duì)位取代物；能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式．
③下列說法正確的是BD
A．I的化學(xué)式為C7H8O2              B．I遇氯化鐵溶液呈紫色
C．II能與NaHCO3溶液反應(yīng)          D．1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．（C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯
E2的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2-）離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：
①NO2的體積為3.36L．
②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為11.3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈．試回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有溶液逐漸變藍(lán)；A處液面下降，B處液面上升．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．依反應(yīng)①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右進(jìn)行D．還原性X-＞Y-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制硫酸銅晶體的路線：
甲：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
�。篊u$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題：
（1）甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒氣體．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
（4）丙方案中用于灼燒的儀器名稱是坩堝，該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）丁方案中Cu、試劑X、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②SrSO4是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素　
⑤因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿．
A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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同步練習(xí)冊答案