下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4．0mol·L-1

B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題：

C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H

（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應速率②使用催化劑提高反應速率③使用加壓提高NO轉化率④使CO2轉化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉化率其中你認為可行的是 ．（2分）

（2）這個反應的平衡常數(shù)表達式是 ．（1分）

（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)：

濃度（mol/L）

時間（min） NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

請求出該應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．（2分）

（4）若在（3）的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉化率變?yōu)?0%，則該反應的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是 ．（2分）

（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是 ，（2分）判斷的依據(jù)是 ．（2分）

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是

A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強

B．發(fā)生氧化還原反應時A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強

C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%, 300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某溫度壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QKJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0．12mol·L-1，則H2的反應速率0．03mol/（L·min）

D．當反應吸收熱量為0．025QKJ時,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反應

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是______________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________。

（3）裝置C的作用是______________，C中盛放的藥品是______________________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式___________________。

（5）由上述實驗得出的結論是______________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是__________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將NO3-+ Zn + OH- + H2ONH3+Zn（OH）42-配平后，H2O的計量數(shù)是

A．2 B．4 C．6 D．8

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省淄博市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24 mol B．0.16 mol

C．0.21 mol D．0.14 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為

A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1

C．b/5a mol·L-1 D．a(chǎn)/b mol·L-1

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