Question

酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO₄被還原為Mn²⁺，用0.60mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.50mol?L^-1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí)，再滴加1滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液剛好呈紫紅色，振蕩后不褪色．則乙二醇的氧化產(chǎn)物為

1. A.
   OHC-CHO
2. B.
   HOOC-COOH
3. C.
   HOOC-CHO
4. D.
   CO₂

Answer 1

C
分析：乙二醇中碳元素的平均化合價(jià)是-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷乙二醇的氧化產(chǎn)物中碳元素的平均化合價(jià)，從而判斷選項(xiàng)．
解答：乙二醇的物質(zhì)的量=0.50mol?L^-1×0.02L=0.01mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.60mol?L^-1×0.02L=0.012mol，該反應(yīng)中氧化劑是高錳酸鉀，乙二醇是還原劑．
設(shè)乙二醇的氧化產(chǎn)物中碳元素的平均化合價(jià)為x．
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以氧化劑的物質(zhì)的量×（7-2）=還原劑的物質(zhì)的量×[x-（-1）]
0.012mol×5=0.01mol×2×（x+1）
x=2，即乙二醇的氧化產(chǎn)物中碳元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)．
A、OHC-CHO中碳元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、HOOC-COOH中碳元素的平均化合價(jià)為+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、HOOC-CHO中碳元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)，故C正確；
D、CO₂中碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度較大，能明確運(yùn)用平均化合價(jià)進(jìn)行計(jì)算是解本題的關(guān)鍵．