Question

（分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號元素）的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素是化學(xué)肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

（1）由A、B兩元素按原子個數(shù)之比為1︰1組成的某分子，其相對分子質(zhì)量小于30，請寫出實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。

（2）D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是                    （用元素符號表示）。

（3）由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化為      ，將該鹽溶液與Ba(OH)₂溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1:2混合反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為                  。

Answer 1

（1）CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑                                                   （2分）

（2）r(K)>r(Al)>r(S)                 或K >Al >S                      （2分）

（3）KAl(SO₄)₂                                                                                （2分）

     Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O                    （2分）

解析:

本題考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期律知識；由C是地殼中含量最高的元素，可知C為O；F元素是化學(xué)肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等，則F為K，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料，可推測B為碳；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可推測E為O或S，但O 無含氧酸，則E為硫，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H₂SO₄；D的最高價(jià)氧化物的水化物能與KOH、H₂SO₄反應(yīng)，則D為鋁；A與F具有相同的最外層電子數(shù)，且可與B按1：1組成分子，可推測A為氫。（1）由A、B按1：1組成的分子，且相對分子質(zhì)量小于30的分子為C₂H₂，實(shí)驗(yàn)室制取C₂H₂的化學(xué)方程式為CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑ （2）K 、Al 、S原子半徑大小關(guān)系為：  K >Al >S  （3）K、Al、S、O組成的凈水劑為KAl(SO₄)₂ ；

該鹽溶液與Ba(OH)₂溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1:2混合反應(yīng)，Al³⁺與OH^-的物質(zhì)的量比為1：4，則鋁以AlO₂^-形式存在，反應(yīng)的離子方程式為 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O  。