Question

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 (　　)

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在氫氧燃料電池中，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入。而溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量是不變的，但由于有水生成，所以氫氧化鉀溶液的濃度降低，A、B、C都是正確的。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×2=0.2mol，D不正確，答案選D。
考點：考查電化學(xué)的有關(guān)判斷和計算
點評：燃料電池的本質(zhì)還是原電池，所以判斷的以及還是根據(jù)原電池的判斷標(biāo)準(zhǔn)進行。即在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷和計算。