【題目】下列各組化合物中，只含有離子鍵的是（ ）

A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2O

C.CO2和K2SD.H2O2和HCl

【答案】B

【解析】

A．NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價(jià)鍵，NaHS中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B．CaCl2和Na2O中均只含有離子鍵，B符合題意；

C．CO2分子中只含有共價(jià)鍵，K2S只含有離子鍵，C不符合題意；

D．H2O2、HCl分子中均只含有共價(jià)鍵，D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)有四種官能團(tuán)，其中一種名稱為羥基

B. 1mol該物質(zhì)H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 9mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：___________________，

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。

（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C____________________，D________________，E________________，H_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí)，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí)，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí)，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時(shí)，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質(zhì)

①

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合，pH>7

②

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7

③

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合，pH>7

④

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合，pH=7

回答下列問(wèn)題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個(gè)數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)

(5)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，玻璃制品隨處可見(jiàn)。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，將原料粉碎后放入玻璃窯中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)即可制得玻璃，則普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三種氧化物的組合形式表示組成時(shí)，其中Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31∶28∶180，則此玻璃的組成為________(填序號(hào))。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

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