（10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H2OCO2+H2；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。
9.09％

試題分析：         CO    +   H2O   ＝   CO2   +   H2
起始濃度（mol/l）   0.011      0.011         0        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）    x          x            x        x
平衡濃度（mol/l）0.011－x   0.011－x        x       x
因為
所以
因此轉(zhuǎn)化率＝9.09％
點評：在進行可逆反應的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應物物質(zhì)的量濃度一定減小；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；      ⑥使用了催化劑
A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   
A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)
B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)
C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=            。
③反應在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是
A．反應物的轉(zhuǎn)化率將提高B．體系壓強將減小
C．生成物的濃度將增大D．生成物的產(chǎn)量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是         
A．該反應可表示為 X+3Y2Z
B．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應:N2+3H22NH3，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N2的轉(zhuǎn)化率?

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