【題目】比較1mol氮?dú)夂?/span>1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（ ）

A.①

B.①②

C.①③

D.①②③

【答案】D

【解析】

①氮?dú)夂鸵谎趸純烧叩哪栙|(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量也相等，故①正確；

②1 mol 氮?dú)馀c1 mol 一氧化碳的分子總數(shù)都是6.02×1023，故②正確；

③1 mol 氮?dú)馀c1 mol 一氧化碳兩者都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)，原子總數(shù)也相等，故③正確；因此①②③都正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

A. HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物

B. 若2 mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22．4 L NO2氣體

C. 參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1

D. 硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：______________________。寫出F的電子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能為____________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

（4）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是________________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A. 戴維 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.原子最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素

B.原子外層有3個(gè)電子的元素一定是第ⅢA族元素

C.在化合物中顯－1價(jià)的元素一定位于第ⅦA族

D.核外有3個(gè)電子層的離子對(duì)應(yīng)的元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強(qiáng)的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請(qǐng)回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號(hào)回答）。

c.上述實(shí)驗(yàn)中，能說明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。

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