下列各組離子:(1)I、Fe2+、NO3、H+(2)K+、NH4+、HCO3、OH (3)SO32﹣、SO42﹣、K+、OH(4)Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl (5)Fe3+、SCN、K+、SO42﹣ (6)H+、K+、AlO2、HSO3  在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有( 。

 

A.

1組

B.

2組

C.

3組

D.

不少于4組


考點(diǎn):

離子共存問(wèn)題.

專(zhuān)題:

離子反應(yīng)專(zhuān)題.

分析:

溶液的顏色為無(wú)色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在,(1)(4)(5)分別含有Fe2+、Fe2+Cu2+、Fe3+,在溶液中一定不能存在;再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件判斷(2)(6)中離子能夠發(fā)生反應(yīng),所以在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有1組.

解答:

解:(1)亞鐵離子為有色離子,NO3在大量H+存在條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化I、Fe2+,在溶液中不能大量共存,故(1)錯(cuò)誤;

(2)NH4+、HCO3能夠與OH 離子發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故(2)錯(cuò)誤;

(3)SO32﹣、SO42﹣、K+、OH離子之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無(wú)色離子,在溶液中能夠大量共存,故(3)正確;

(4)Fe2+、Cu2+為有色離子,不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件,故(4)錯(cuò)誤;

(5)Fe3+為有色離子,F(xiàn)e3+能夠與SCN發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故(5)錯(cuò)誤;

(6)H+能夠與AlO2、HSO3 發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故(6)錯(cuò)誤;

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN)等;解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑,在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑,也是化學(xué)中間體.下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是()

    A. X分子式為C6H7O7

    B. 1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成

    C. 足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

    D. X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其它條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是( 。

 

A.

2mol C

 

B.

2mol A、1mol B和1mol He(不參加反應(yīng))

 

C.

1mol B和1mol C

 

D.

2mol A、2mol B和3mol C

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8,下列敘述正確的是(  )

 

A.

溶液中水電離出的c(H+)=10﹣10mol/L

 

B.

溶液中c(H+)+c(A)=0.1 mol/L

 

C.

溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH)均增大

 

D.

與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為(  )

 

A.

Fe﹣2e═Fe2+

B.

Fe﹣3e═Fe3+

 

C.

O2+2H2O+4e═OH

D.

2H++2e═H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是( 。

 

A.

銅離子在銅片表面被氧化

 

B.

銅作陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

 

C.

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

 

D.

如圖燒杯中,SO42﹣的物質(zhì)的量幾乎不變,K+的數(shù)目增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


相同條件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應(yīng)時(shí)間為t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應(yīng)時(shí)間為t2 s,則t1和t2的關(guān)系是(忽略體積變化)( 。

 

A.

t1>t2

B.

t1<t2

C.

t1=t2

D.

不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()

    A.                                 質(zhì)子數(shù)c>b  B. 離子的還原性Y2>Z

    C.                                 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ   D. 原子半徑X<W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是()

    A. 電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

    B. 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

    C. 過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向,還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

    D. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;則△H1<△H2

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