Question

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量，請寫出其燃燒的熱化學方程式．

 

（2）18g葡萄糖與適量O₂反應，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．

 

（3）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室溫下2gSiH₄自燃放出熱量89.2kJ．

 

（4）常溫常壓下，一定質量的無水乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO₂用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式．

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變，通過題干條件計算對應物質燃燒反應放出的熱量；
（2）根據(jù)熱化學方程式的一級結合方程式的系數(shù)和能量之間的關系來書寫；
（3）根據(jù)甲硅烷的質量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（4）利用生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO₃沉淀可計算出二氧化碳的物質的量，即得出二氧化碳的物質的量與放出的熱量的關系，再利用完全燃燒1摩爾無水乙醇生成2摩爾二氧化碳來分析放出的熱量，進而書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應的熱化學方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）18g葡萄糖與適量O₂反應，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量，則180g葡萄糖與適量O₂反應，生成CO₂和液態(tài)水，放出2804kJ熱量，即：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ/mol，故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ/mol；
（3）解：n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：489.2kJ×16=1427.2kJ，
反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（4）解：因生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO₃沉淀，CaCO₃的物質的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為Q×2=2Q，熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O
（l）△H=-2QkJ/mol，故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2QkJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．