10．某溶液中大量存在的五種離子：Cl-、SO42-、Al3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n（Cl-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：2，則M可能為（　�。�
A．Mg2+B．Na+C．CO32-D．Ba2+

分析 n（Cl-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：2，根據(jù)溶液不顯電性，可以確定M為陽離子，根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．

解答 解：離子所帶電離：3n（Al3+）+n（H+）=1×3+3×1=6，2n（SO42-）+n（Cl-）×1=2×3+2×1=8，根據(jù)溶液不顯電性，可以確定M為陽離子，M所帶電荷為：$\frac{8-6}{2}$=+1，即：M為帶一個單位正電荷的陽離子，所以M為Na+，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、離子共存，關(guān)鍵是利用電荷守恒進行計算，為易錯題目，學生容易忽略離子共存問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的電子式為：D．丙烷分子的球棍模型為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．等于0.6 molB．等于1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 molD．大于1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有①③④⑤．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌少許與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明洗凈．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器（填寫序號）B、C、D； 

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點，靜置后，如圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是②④（填序號）．
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為27.66 kJ．
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．
④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定條件下達到平衡時的熱效應（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2mol NH3 （g）和3mol H2 （g），達到平衡時的熱效應（放熱或吸熱）為4Q．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實驗小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：氣體體積法
（已知：每個方案均稱取m1g樣品）  繼而進行下列判斷和實驗：
（1）甲方案用圖1裝置進行實驗：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
②C中反應生成BaCO3的化學方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd．
a．在加入鹽酸之前，應排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（2）乙方案用圖2裝置進行實驗：
①A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后的質(zhì)量．
（3）丙方案用如圖3裝置進行實驗：
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液；
②反應完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是反應放熱，氣體冷卻過程中體積減小（排除儀器和實驗操作的影響因素）；
③通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y形管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．
（2）①電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
②一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．設一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12b}{a}$或bNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

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