共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是（  ）

A. 成鍵原子間原子核吸收共用電子對的能力不同

B. 成鍵原子由同種原子組成

C. 成鍵原子由不同種原子組成，

D. 成鍵原子間一種原子帶部分正電荷、一種原子帶部分負(fù)電荷

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價(jià) +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學(xué)用語回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強(qiáng)
氮的非金屬性比磷強(qiáng)
．
（4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是（  ）

A. 成鍵原子間原子核吸收共用電子對的能力不同

B. 成鍵原子由同種原子組成

C. 成鍵原子由不同種原子組成，

D. 成鍵原子間一種原子帶部分正電荷、一種原子帶部分負(fù)電荷

 

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