Question

有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H₂SO₄時的洗氣瓶時，氣體體積減�。�繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體．由此可推知原氣體中一定存在______，一定不存在______，由最終結(jié)果可知原氣體中______氣體的體積比為______．

Answer 1

根據(jù)氣體的性質(zhì)和濃硫酸的酸性、過氧化鈉的強氧化性，結(jié)合反應的實驗現(xiàn)象分析氣體的成分．
其中混合氣體中氨氣具有堿性、氫氣有還原性、二氧化氮是紅棕色、氯化氫具有酸性．
注意題中典型的實驗現(xiàn)象：無色混合氣體，說明沒有二氧化氮氣體；
通過濃H₂SO₄時，氣體體積減小，說明有氨氣；
氨氣和氯化氫氣體反應，有氨氣存在，就說明沒有氯化氫氣體；
通過過氧化鈉后，氣體呈紅棕色，說明原混合氣體中有一氧化氮；
一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，原混合氣體中沒有氧氣，所以混合氣體中有與過氧化鈉反應生成氧氣的二氧化碳；
最后混合氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，說明氧氣和一氧化氮恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸且沒有氫氣．4NO+3 O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮與氧氣的體積比為4：3，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  生成3體積的氧氣需要6體積的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的體積比為4：6=2：3．
故答案為：NH₃、NO、CO₂；NO₂、HCl、H₂；NO、CO₂； 2：3．