中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因____________。

（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時達到滴定終點，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為____________，達到滴定終點的標(biāo)志是____________。

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為____________ ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學(xué)認為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2008年北京奧運吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（結(jié)構(gòu)

簡式，)下列說法不正確的是 ( )

A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分不相同

B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇

D．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)生活與技術(shù)]以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為_________________________________________；

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

（3）精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是____________。

（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________，從而充分利用能源。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進行有關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是

A．用甲裝置可制得Fe(OH)3膠體

B．用乙裝置可制得金屬錳

C．用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D．用丁裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3:2:2:2:l�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為___________________

（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________

（3）下列說法正確的是___________ (選填序號字母)。

A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（4）工業(yè)上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進行：

i)E+C中間產(chǎn)物

ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應(yīng)如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A．a(chǎn)點Kw=1.0×10－14

B．水的電離程度： b > c > a> d

C．b點：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)

D．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10－7 mol•L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無需寫出) 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。

（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時，Na＋向電極1移動

B．電池工作一段時間后停止，溶液pH值不變

C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3 的同時陽極會得到19.2g純銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是_________，加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_________。

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