【題目】維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ , 這說(shuō)明維生素C( )
A.具有氧化性
B.具有還原性
C.既有氧化性,又有還原性
D.具有酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列屬于有機(jī)物的是( )
A.H2SO4
B.KAl(SO4)2· 12H2O
C.C2H5OH
D.Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態(tài)原子外圍電子的核外電子排布圖為 它違背了泡利原理
D. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是____________(填序號(hào))
A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為__________________。
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________(填化學(xué)式)。
(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示羰基硫(COS)的形成過(guò)程:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。
(2)A元素的各級(jí)電離能如下:
能級(jí)(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個(gè)電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C.沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D.白葡萄酒含維生素C 等多種維生素,通常添加微量SO2 , 以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.實(shí)驗(yàn)室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.稱(chēng)取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol/L NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。
(1)以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol-1
(2)某溫度下,向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。
①前5s內(nèi),v(H2O)=__________。
②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。
(3)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0——15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將____(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____。
(4)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池(電極為惰性材料)中進(jìn)行電解除去NH3,凈化污水。該凈化過(guò)程分兩步:第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。
①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%,則理論上電解1t該污水,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
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