設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
B、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子
C、12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體；
B、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來計(jì)算；
C、熔融的NaHSO4電離出Na+和HSO4-；
D、氦氣是單原子分子．
解答： 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體，故將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、熔融的NaHSO4電離出Na+和HSO4-，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的離子為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氦氣是單原子分子，故0.5mol氦氣含0.5mol原子，個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；
③各氣體組成濃度相等；
④反應(yīng)體系中溫度保持不變；
⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率2倍；
⑥混合氣體密度不變；
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1；
⑧同時(shí)間內(nèi)，水蒸汽消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量．其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、①②⑤B、③④⑥
C、⑥⑦⑧D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2=2H2O+O2↑
B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O
B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
C、能說明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D、氨水中通入少量SO2氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碳燃燒生成一氧化碳
B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是5.85g，則它的摩爾質(zhì)量是
 
，1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是
 
，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問題：
（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金
足量NaOH溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末
②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少
 
mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)
③過濾：
④洗滌：若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為
 

⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL
③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL
④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL．
問題和討論：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步
 
的操作，具體方法為
 
．
（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（有幾點(diǎn)寫幾點(diǎn)）
 
．
（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積
 
，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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