【題目】等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質量。

鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，所以反應速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導致和硫酸反應生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。

故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 過量的鐵和稀硝酸反應：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）D元素的原子中存在________種運動狀態(tài)的電子；

（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________（填“強”或“弱”）；

（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是（ ）

A.焰色反應屬于化學變化

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素

D.焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol CO2的質量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質量為98

C. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D. O2的相對分子質量為32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，請回答下列問題：

（1）若在原電池中，a電極有氣泡產(chǎn)生，b電極逐漸變細，則該原電池的正極是___（填寫字母“a”或“b”），外電路中電流流動的方向是___，b電極發(fā)生的反應類型是____（填“氧化反應”或“還原反應”）。

（2）當電極a為Zn、電極b為Ag、電解質溶液為CuSO4時，寫出該原電池總的離子反應方程式：____，正極的電極反應式為____。當a極溶解的質量為6.5g時，有_____mol電子通過導線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用下列各組物質序號填空：

① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C

⑥ 和 ；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

互為同位素的是______； 互為同素異形體的是_______ ； 互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______ ；屬于同一物質的是 _______ 。

（2）除去溴苯中的溴：試劑是：________，反應的化學方程式為____________________

（3）一定質量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得到CO、CO2和H20質量共為27.6g，若H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為_____________g

（4）2g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，則C2H2燃燒熱的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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