Question

標況下CO與CO₂的混合氣體共22.4L，其質量為36g，求混合氣體中CO與CO₂的質量和體積各是多少？

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算CO與CO₂的混合氣體的物質的量，令CO與CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與物質的量之和列方程計算x、y的值，根據m=nM計算各自的質量，根據V=nVm計算各自體積．

解答：解：標況下22.4LCO與CO₂的混合氣體的物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令CO與CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1 28x+44y=36

，
解得：x=0.5，y=0.5
所以m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，
V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，V（CO₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：混合氣體中CO的質量為14g、體積為11.2L，CO₂的質量為22g、體積為11.2L．

點評：本題考查混合物的有關計算，常用化學計量的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．