有X、Y、Z、W四種短周期元素，W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W；Z、W的最高正價之和等于X的最高正價；W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和；W的最高價氧化物的水化物與Z、Y的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生化學反應．判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物
B．在一定條件下，利用Z和X的單質(zhì)的還原性，可制備其它金屬
C．W、Y兩元素形成的化合物是分子晶體，熔、沸點都較低
D．沒有X元素也就沒有豐富的有機世界
X、Y、Z、W四種短周期元素，W的最高價氧化物的水化物與Z、Y的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生化學反應，則W為鋁元素；W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W，則Z為鈉元素；Z、W的最高正價之和等于X的最高正價，則X處于第ⅣA族，為碳元素或硅元素，W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和，所以X為碳元素，故Y為N元素．
故X為碳元素，Y為N元素，Z為鈉元素，W為鋁元素．
A、非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，所以氫化物穩(wěn)定性NH3＞CH4，故A正確；
B、Z為鈉元素，W為鋁元素，單質(zhì)的還原性很強，可以把其它金屬從化合物中還原出來，可制備其它金屬，故B正確；
C、Y為N元素，W為鋁元素，二者形成的化合物AlN是原子晶體，熔、沸點很高，故C錯誤；
D、X為碳元素，碳是組成有機物的主要元素，故D正確．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的
3
4
；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個電子；W和 Y不屬于同一主族．
（1）畫出Y原子結(jié)構示意圖：
；
（2）從化合價角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
IVA
IVA
族；
（3）Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化合物相互反應的化學方程式
Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
；
（4）已知X2單質(zhì)的熱值為143kJ?g-1，試寫出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在元素周期表位置
第三周期、VIA族
第三周期、VIA族
．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式
H3O+
H3O+
．
（3）由上述四種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：
SO2或H2O2
SO2或H2O2
（任意寫一種）．
（4）W的最高價氧化物的水化物有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應的化學方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的多種無機酸酸式鹽，寫出其中一種與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶二模）有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構特點如下：
粒子代碼 X Y Z W
原子核數(shù) 單核 不同元素構成的兩核 同元素構成的兩核 同元素構成的兩核
粒子的電荷數(shù) 0 0 兩個負電荷 0
（1）A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構示意圖是

含1mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為
4NA
4NA

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

（4）組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關系（反應條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
NH3與H2O間能形成氫鍵
NH3與H2O間能形成氫鍵
，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置．它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z2的電子式為
 
．
（2）將X2、W2按R如圖所示通入某燃料電池中，其中b電極為
 
（填正或負）極，該電極的電極反應式為
 
．
（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25g?L-1，實驗室制取該氣體的化學方程式為
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種．已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是
 
，Z是
 
；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為
 
（用化學式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式
 
；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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