一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+

D

解析試題分析：在氫氧燃料電池中，通入燃料的電極是負極，由于電解質(zhì)是堿性溶液，所以在負極上發(fā)生的電極反應是：H2 - 2e- +OH-= 2H2O，負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，在正極上發(fā)生還原反應，O2+4e-+2H2O=4OH-。供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，由于產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，故有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是D選項。
考點：考查氫氧燃料電池的工作原理的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(   )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2         (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4molB．0．5molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是

A．2H++2e―H2↑ B．Cu–2e―Cu2+
C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電
電壓，高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

A．充電時陽極反應為：
B．放電時負極反應為：
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應；
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。
根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（　�。�
A．在①中，金屬片B發(fā)生還原反應　　        
B．在②中，金屬片C作正極
C．如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(    )

A．銅片作負極，質(zhì)量逐漸減小 B．溶液的pH逐漸減小
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

按下圖所示裝置進行有關(guān)實驗，則下列敘述正確的是

A．甲裝置用作原電池時，鋅為正極
B．甲裝置用作原電池時，銀棒上發(fā)生：Ag+ +e－= Ag
C．乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳作陰極
D．實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

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