Question

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO₂、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO₂在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C（s）+CO₂（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（3）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸的原因是

防止反應(yīng)速度過(guò)快，濃HNO₃易揮發(fā)、分解

．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為

BaCO₃

（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中

Fe³⁺、H⁺

（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是

減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；
②利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（3）溫度越高反應(yīng)速率越快，故控制溫度不超過(guò)70℃是為了防止反應(yīng)速率過(guò)快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸．
（4）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合本廠實(shí)際，故可用BaCO₃；中和Ⅰ使溶液中的Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀、H⁺濃度減小；
（5）洗滌廢渣是為了減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染．

解答：解：（1）①由電離常數(shù)可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；所以，向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為
ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；
②已知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，
②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，
利用蓋斯定律將

①-②

2

可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g）；
△H=

571.2kJ/mol-226.2kJ/mol

2

=+172.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+CO₂（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol；
（2）Ba（FeO₂）₂中Fe元素是+3價(jià)，故Ba（FeO₂）₂與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O，
故答案為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（3）酸溶時(shí)控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，是為了防止溫度過(guò)高，反應(yīng)速率太快；不使用濃硝酸，是因?yàn)闈釮NO₃不穩(wěn)定，易分解，易揮發(fā)，
故答案為：防止反應(yīng)速率過(guò)快，濃HNO₃易揮發(fā)、分解；
（4）加入X調(diào)節(jié)溶液的pH=4～5，則X應(yīng)能消耗H⁺，結(jié)合工廠主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的實(shí)際情況，可選用BaCO₃；中和后溶液中H⁺濃度減小，pH在4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺也完全沉淀，故Fe³⁺濃度也減小，故答案為：BaCO₃；Fe³⁺、H⁺；
（5）因?yàn)殇^鹽是重金屬鹽，有毒，故洗滌的目的是減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染，
故答案為：減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力，題目難度中等，注意（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸性強(qiáng)弱的判斷．