Question

6．某溶液中含有HCO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，Na⁺，NO₃^-五種離子，若向其中加入足量的試劑Q，充分反應(yīng)后溶被中有n種離子（不考慮水電離出的離子）的物質(zhì)的量保持不變，下列有關(guān)Q、n的分析中錯誤的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
Q	Na2O2	SO2	BaCl2	AlCl3
n	1	1	4	2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，能與OH^-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變；
B．二氧化硫具有還原性，水溶液呈酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)；
C．氯化鋇與CO₃^2-，SO₃^2-反應(yīng)生成沉淀；
D．加入AlCl₃，鋁離子與HCO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-發(fā)生互促水解反應(yīng)．

解答 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成CO₃^2-，則HCO₃^-離子濃度減小，CO₃^2-離子濃度增大；Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，則SO₃^2-離子濃度減小，SO₄^2-濃度增大；只有NO₃^-濃度基本不變，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO₃^-濃度減小，水溶液呈酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，則HCO₃^-，CO₃^2-濃度減小，SO₃^2-濃度增大，只有鈉離子濃度基本不變，故B正確；
C．氯化鋇與CO₃^2-，SO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，CO₃^2-，SO₃^2-濃度減小，HCO₃^-，Na⁺，NO₃^-濃度不變，故C錯誤；
D．加入AlCl₃，鋁離子與HCO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，Na⁺，NO₃^-濃度不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)以及離子共存的問題，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；明確過氧化鈉、二氧化硫具有的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．