12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa被完全氧化生成Na2O2時(shí)失去2mole-
B．Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑，使用過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．純堿是面包發(fā)酵粉和堿性洗滌劑的主要成分之一

分析 A．反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)；
B．Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉．

解答 解：A．由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，可知碳酸鈉較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，易分解生成二氧化碳?xì)怏w，易與酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫(xiě)出推理過(guò)程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫(xiě)出所有比A多一個(gè)-CH2-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過(guò)濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．甲同學(xué)對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
操作現(xiàn)象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱(chēng)）．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，則SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
④（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列變化中，___中應(yīng)填寫(xiě)的是（　�。�
A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{6a}$mol-1（用含啊a、b的代數(shù)式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積V3．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關(guān)系來(lái)表示，后同），則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對(duì)MgCl2•6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（5）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（6）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案