在人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識道路上，根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　�。�

　

A．

道爾頓

B．

愛因斯坦

C．

盧瑟福

D．

湯姆生


考點(diǎn)：

原子構(gòu)成；化學(xué)史．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型．

解答：

解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；

B．愛因斯坦提出了相對論，故B錯(cuò)誤；

C．盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模，故C正確；

D．湯姆生湯姆生用實(shí)驗(yàn)證明電子的普遍存在，揭示原子是有結(jié)構(gòu)的，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評：

本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意相關(guān)知識的積累．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是

A. T1>T2    B. 加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)

C. c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出    D. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。

(1)25℃時(shí)水的離子積為________________，100℃時(shí)水的離子積為________________。

(2)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 

在一定條件下，將1mol CO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的（　�。�

　

A．

5.75倍

B．

11.5倍

C．

30.67倍

D．

46倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　（填編號）

①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    

④混合氣體的密度不變

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2

⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請回答：

①密閉容器的體積是　 L．

②若t1=15s時(shí)，則t0﹣t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=　　．

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

④B的起始物質(zhì)的量是　　．

（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　 kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

MnO2→MnSO4

B．

CuO→Cu

C．

KI→KIO3

D．

HNO3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

　

B．

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

C．

碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

D．

大理石溶于醋酸的反應(yīng)  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm3．

（1）將　　升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？

（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1：1的是（　�。�

　

A．

NaCl晶體中陰、陽離子

B．

NH3分子中的質(zhì)子和電子

　

C．

Na2O2固體中陰、陽離子

D．

H原子中的質(zhì)子和中子

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