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3．實驗：用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．此實驗的分析正確的是（　　）
A．Na2O2在反應中只作氧化劑
B．由于Na2O2與H2O反應放出熱量和氧氣，所以脫脂棉劇烈燃燒
C．Na2O2與H2O反應中有氫氧化鈉生成，Na2O2是典型的堿性氧化性
D．Na2O2與H2O反應中有氧氣生成，可用于防毒面具上

分析 燃燒的條件是①物質具有可燃性，②可燃物與氧氣接觸，③溫度達到可燃物的著火點，根據燃料燃燒的條件分析Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，且放熱，據此分析解答．

解答 解：A．Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2在反應中既作還原劑又作氧化劑，故A錯誤；
B．脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點，根據題意知該反應有氧氣生成且放熱，故B正確；
C．Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化性，故C錯誤；
D．Na2O2與H2O反應中有氧氣生成，但防毒面具沒有水的來源，一般不用于防毒面具上，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了過氧化鈉和水反應的實驗，難度不大，解答時要從實驗現象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以甲烷燃料電池為例，分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：
（1）酸性條件：燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應式：O2+4H++4e-═2H2O則負極反應式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）堿性條件：燃料電池總反應式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料電池正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-則負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）：燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應式：O2+4e-═2O2-則負極反應式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下：電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O正極電極反應式：O2+2CO2+4e-═2CO32-則負極電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．
實驗序號ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸體積（mL）30.030.030.030.0
樣品質量（g）2.963.705.186.66
CO2的體積（mL）672840896672
（1）樣品中物質的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
（2）鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），經2min后B的濃度減少了1.2mol/L，下列反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.8mol/（L•min）
B．2min末時的反應速率，用B表示為0.6mol/（L•min）
C．用C表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
D．若用D表示反應速率是0.8mol/（L•min），則x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠以孔雀石為主要原料制備藍礬晶體（CuSO4•5H2O），其生產流程如圖1所示：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如表所示：
物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
回答下列問題：
（1）棄渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是除去晶體表面附著的雜質．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的b，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
a．Na2O2b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN
（3）根據圖2有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH分別控制在80℃，pH=1.5，氧化時間為4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH應控制在3.2≤pH＜4.7范圍內．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應置于酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+的濃度為0.096mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的電子式：
C．氮原子的結構示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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