用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2含有的電子數(shù)是2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
C、4.0g NaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣分子中含有34個(gè)電子，1mol氯氣中含有34mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；
C．4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氫氧根離子；
D．1mol氧氣中含有16mol電子，1mol氮?dú)庵泻?4mol電子．
解答： 解：A．1mol氯氣中含有34mol電子，含有的電子數(shù)是34NA，故A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故B錯(cuò)誤；
C．4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鈉中含有0.1mol氫氧根離子，含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D．1mol氧分子含有16mol電子，1mol氮?dú)夂?4mol電子，二者含有的電子數(shù)之比為16：14=8：7，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水不是氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)
B、金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C、甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
C、14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子（氮的相對原子質(zhì)量為14）
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1．則下列的說法中正確的是（　　）
A、達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
B、達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20%
C、此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?min-1　
D、x≥3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式
 
．
②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
③CN-中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有
 
．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結(jié)構(gòu)式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵
 
（空格上填氮原子標(biāo)號）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛 地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為
 
；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．
已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
；
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與我們的生活息息相關(guān)：氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 
高溫
 1Si3N4+6CO．
（1）分析上述反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸?div id="7r99xjl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
NA，此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
．
三氟化氮（NF3）是一種新型微電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．
（3）寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案