Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A
• B、理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線(xiàn)路通過(guò)電子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• D、15.6 g Na₂O₂ 與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵進(jìn)行分析；
B、根據(jù)原電池工作原理及電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)及反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧鍵，晶體中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氧燃料電池中負(fù)極氫氣失去電子，0.5mol氫氣失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知，外線(xiàn)路通過(guò)電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、在標(biāo)況下，氯仿不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯仿的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、15.6g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過(guò)氧化鈉與過(guò)量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．