某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用適當(dāng)溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 gFe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%。試計(jì)算：
⑴ 該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     ⑵ 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無(wú)色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．Fe3＋ 不與I－發(fā)生反應(yīng)
B．Fe3＋ 與F－ 結(jié)合成不與I－ 反應(yīng)的物質(zhì)
C．F－ 使I－ 的還原性減弱,因而不反應(yīng)
D．Fe3＋ 被F－ 還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）向盛有少量FeCl3溶液的試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成          色，若向盛有少量FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，則會(huì)看到有   色沉淀生成，在空氣中該沉淀最終變成    色，反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)分析正確的是（ ）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D．維生素C被Fe3+氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（   ）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
B．反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的CO 質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室中用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：
①ZnH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，則下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
A．一定消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．一定消耗相同質(zhì)量的鋅
C．一定消耗相同質(zhì)量的稀硫酸D．一定生成相同質(zhì)量的硫酸鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為4:1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．1:1:1B．1:2:4C．1:2:3D．2:3:5

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