【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)W的比X的低

C. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>X <W＜Y＜Z

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，X為-2價(jià)，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素。A. WX2為二氧化碳，電子式為，分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B. 由于水分子間存在氫鍵，故甲烷的沸點(diǎn)低于水，選項(xiàng)B正確；C. CO2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子，選項(xiàng)C正確；D. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑大小順序?yàn)?/span>O <C＜S＜Si，即X <W＜Z＜Y，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是

A. X只能形成一種氫化物

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：

A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見(jiàn)的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過(guò)兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時(shí)得到副產(chǎn)品。

已知：

(I)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

金屬單質(zhì)

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(diǎn)(K)

693

1812

1356

594

沸點(diǎn)(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol CO時(shí)吸收akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產(chǎn)品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽(yáng)極、Al為陰極進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過(guò)火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過(guò)濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJmol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_____________．

(2)M是_____(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_____。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有__ 個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為____________________gcm﹣3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__________。

(5)科學(xué)家通過(guò)X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 電解過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生16g O2

B. 溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移

C. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

D. B為電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)新的能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)�、潮汐熱等。“綠色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質(zhì)是

A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

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