關(guān)于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化
B．銅作陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．右側(cè)燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

D

解析試題分析：A、銅作正極，銅離子在銅片表面發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、原電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極，無(wú)氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C、電流從正極向負(fù)極流動(dòng)，所以應(yīng)是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)本質(zhì)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，原電池中，鹽橋中的K+向正極移動(dòng)，所以右側(cè)燒杯中的K+的數(shù)目增多，而硫酸根離子的數(shù)目幾乎不變，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極的判斷，離子的移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
（2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視______________________。
（4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出x值為________。
（5）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克  ②鋅片增重了32．5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（  ）

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D．金屬表面噴漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是
①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2 
②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極     ④溶液中SO42-移向銅極

A．①④B．③④C．②③ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100% B．×100%
C．×100% D．71m/161(m+9a) ×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e-
D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是    

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)， 
碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑ 

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