化合物A的分子式為C3H6O2，B能發(fā)生銀鏡反應，有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）A的名稱是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）D中含有的官能團是
 

（4）寫出C+E→F的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A在稀硫酸、加熱條件下得到B與C，B能發(fā)生銀鏡反應，A屬于酯，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，A為甲酸乙酯，C反應氧化反應得到D、D可以發(fā)生氧化反應得到E，則D為CH3CHO，E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到F為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A在稀硫酸、加熱條件下得到B與C，B能發(fā)生銀鏡反應，A屬于酯，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，A為甲酸乙酯，C反應氧化反應得到D、D可以發(fā)生氧化反應得到E，則D為CH3CHO，E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到F為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A為甲酸乙酯，故答案為：甲酸乙酯；
（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOH，故答案為：HCOOH；
（3）D為CH3CHO，含有的官能團是醛基，故答案為：醛基；
（4）C+E→F的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物的推斷，涉及酯、羧酸、醇、醛的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氫化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．

（1）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖1）里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換．實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換（除直接加熱外），如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用
 
（填儀器名稱），請你舉一例有液體與流體熱交換的化學實驗
 
（填實驗名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO2的體積分數(shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應，達到平衡后SO2體積分數(shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學生廟想以如圖2所示裝置的電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)應維持50%，則左側(cè)水的流入速率應為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
 
mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應的方程式：
（1）實驗室制取乙烯的反應
 

（2）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應（寫離子反應方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁子香酚可用于制作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）丁子香酚的分子式為
 
；不含氧的官能團的名稱為
 
．
（2）下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應的是
 
（填序號）．
①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
（3）同時符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能與NaHCO3溶液反應  ②苯環(huán)上只有兩個取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

農(nóng)村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設(shè)自來水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水．
（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是
 
．
（2）測定地下水的酸堿度可用
 
．（填序號）
A．紫色石蕊溶液        B．無色酚酞溶液        C．pH試紙
（3）X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取氧化物X 的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（前年入秋以來，我國西南地區(qū)遭遇了歷史罕見的特大旱災．干冰可用于人工降雨，其化學式為
 
．去年4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時間長，產(chǎn)生大量的火山灰，同時引起空氣中SO2含量增加，可能導致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是
 
（填“酸雨”或“溫室效應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應當改變條件使平衡向正反應方向移動時下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
B、生成物的物質(zhì)的量一定增加
C、反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加
D、反應物的濃度不一定降低

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