已知部分元素的原子半徑見下表：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10m

0．75

1．02

0．74

1．17


根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：（   ）

A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m       D．0.70×10－10m

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名．
（1）請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)
．
（2）有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應(yīng)排在
ds
ds
區(qū)．
（3）請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．
（4）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
118
118
種元素．
（5）在周期表中，電負性最大的元素是
F
F
，該元素的原子軌道圖
．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，一個晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出F原子的電子排布式                          ，F(xiàn)位于周期表     區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                     。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子

難。對此，你的解釋是                                        ；

（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_______，一個晶胞中F原子的數(shù)目為______ 。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

 

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因             

__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省芒市中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)。
(2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另
一區(qū)，你認為應(yīng)排在________區(qū)。
(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
(4)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出F原子的電子排布式                           ，F(xiàn)位于周期表     區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                      。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子

難。對此，你的解釋是                                         ；

（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為_______，一個晶胞中F原子的數(shù)目為______ 。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

 

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因             

__________________________________。

 

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