（9分）已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）溴原子的原子的序數(shù)為        
（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到    個電子，表現(xiàn)為     性（填氧化性或還原性）
（3）溴元素的最高化合價            ，最低化合價           。
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性       （填“強(qiáng)”或“弱”）
（5）寫出氯元素，溴元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式并比較他們的酸性強(qiáng)弱
                                                                          
（9分）（1） 35 （2）1；氧化性（3） +7 ，—1  （4）弱（5） HClO4＞HBrO4
根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，X＝35。溴元素的最外層有7個電子，在反應(yīng)中極易得到1個電子，表現(xiàn)出氧化性。所以最高價是＋7價，最低價是－1價。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性弱于氯元素的。因此最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4＞HBrO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為_______________；
（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
D．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�
（1）寫出元素符號：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。
（3）A的氫化物的水溶液顯____（填酸或堿）性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的
A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：     。
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是     　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說法正確的是
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯誤的是（   ）
A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

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