下列說法正確的是（  ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D．電鍍時，鍍層金屬作陽極；精煉銅時，用純銅作陰極
BD
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板腐蝕更快；形成原電池，負(fù)極腐蝕速率更快，正極得到保護。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（  ）
A．過一段時間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C．鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快
D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理（   ）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化
A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（    ）
A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極
B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不變；②增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負(fù)極反應(yīng)式                                   ；
正極反應(yīng)式                                   。
(2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負(fù)”）。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，
如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是
A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重
B．該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．該過程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e →Fe2+
D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e→4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有               特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的    制成（填編號，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當(dāng)生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2     mol。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中
達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)
系如右圖。請據(jù)圖分析：

① 溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
                。

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