12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙檢測(cè)：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10； NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子；
B．加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)；
C．通過減小體積來增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度仍然大于原來濃度；
D．c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有BaCO3沉淀生成．

解答 解：A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，故B正確；
C．通過減小體積來增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度仍然大于原來濃度，所以該反應(yīng)中二氧化氮濃度大于原來濃度，所以氣體顏色比起始時(shí)深，故C錯(cuò)誤；
D．飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有BaCO3沉淀生成，不能說明Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)判斷及評(píng)價(jià)能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意CD為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化銨的電子式：[HH]+Cl-
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O
D．用電子式表示水的形成過程：H×++×H→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列敘述不合理的是（　�。�
A．晶體硅熔點(diǎn)高，可制玻璃儀器B．NaHCO3受熱分解，可焙制糕點(diǎn)
C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣D．明礬易水解生成膠體，可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu電極質(zhì)量增加
B．裝置Ⅱ?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動(dòng)
D．多孔電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．
I．CO2可用來合成低碳烯烴．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，則 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”），理由是根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使△G＜0，需低溫下進(jìn)行．
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說法正確的是AC．
A．平衡常數(shù)大小：KM＞KN
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D．當(dāng)壓強(qiáng)或n（ H2）/n（CO2）不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t2時(shí)重新達(dá)平衡．請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$隨時(shí)間變化的圖象．

II．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶．
我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol e-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為15.8g．
（7）選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)（至少寫兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為8NA
B．30g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6 NA
C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA
D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）．
（2）F所屬的類別是鹵代烴．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，大燒杯中放入一小燒杯，兩燒杯間空隙用碎紙屑填充，小燒杯上方懸掛一溫度計(jì)，兩燒杯口共蓋一泡沫塑料，構(gòu)成一套簡(jiǎn)易測(cè)量溫度變化裝置．
（1）向小燒杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，溫度計(jì)平均升高溫度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比熱容為4.18kJ/（kg•℃），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4↓+2H2O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
（2）若把硫酸改成鹽酸，Ba（OH）2改成NaOH，其他條件不變，你估計(jì)溫度計(jì)升高數(shù)值為D
A．等于tB．在0.5t～t間C．等于0.5tD．小于0.5t
此反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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6．多巴胺的一種合成路線如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．原料甲與苯酚互為同系物
B．中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C．多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體
D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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